初三化学离子知识点 初中化学离子知识点具体内容

本文目录一览：

• 1、初中化学由离子构成的物质
• 2、中考化学分子、原子、离子6大类型必考知识点
• 3、谁能告诉我初三化学中的离子知识
• 4、九年级上册化学离子知识点
• 5、初三化学离子的共存知识点归纳
• 6、初三化学离子共存总结性知识点

初中化学由离子构成的物质

无机化合物 无机化合物是由阴离子和阳离子组成的化合物。阴离子可以是阴离子和阴氧根离子，阳离子可以是阳离子和金属阳离子。例如，氯化钠(NaCl)由阴离子氯离子(Cl-)和阳离子钠离子(Na+)组成。

由离子构成的物质有：氧化钠、氧化镁等活泼金属氧化物和氢氧化钠、氢氧化钡等强碱，以及氯化钠、 *** 铜等绝大多数盐类。由离子构成的固态物质为离子晶体。

离子直接构成的物质有NaCl、KCl。离子的概念：离子是指原子或原子基团(原子团)失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。在化学变化中，原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称作离子。

由离子构成的物质有氯化钠、氯化钙、 *** 铜。氯化钠 氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为39g（室温）。

氯化钠、氯化钙、氯化钾、 *** 钠、 *** 钾、 *** 铜、氯化锌、 *** 镁等。

氯化钠 、氯化钙 、氯化钾 、 *** 钠 、 *** 钾 、 *** 铜 、氯化锌 、 *** 镁等。

中考化学分子、原子、离子6大类型必考知识点

1、分子 含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

2、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

3、初中化学必背知识点总结 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、初三化学笔记重点知识点 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

谁能告诉我初三化学中的离子知识

1、在初中化学中，由离子构成的物质包括离子化合物。离子化合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力相互结合而形成的物质。以下是一些常见的由离子构成的物质：盐：如氯化钠（NaCl）、 *** 铜（CuSO4）、硝酸钾（KNO3）等。

2、（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。必考知识点六离子 带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

3、盐：由酸根阴离子与金属阳离子组成 。 氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素。

九年级上册化学离子知识点

由离子构成的物质：由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

（1）阳离子：当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。

离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

初三化学离子的共存知识点归纳

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存。弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

离子大量共存的概念：离子大量共存是指在一溶液体系中，多种离子能够同时存在而不会发生显著化学反应的现象。离子大量共存的判断通常基于溶液的稳定性、颜色的变化、沉淀的产生、气体释放等特征来进行。

化学的离子共存条件 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 有沉淀生成。

离子反应是向着离子减弱的方向进行， 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应， 若离子之间不能发生离子反应， 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应， 则不能共存。

初三化学离子共存总结性知识点

1、也不能有大量的氢氧根（OH－）。②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。

2、弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存。弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

3、离子共存相关知识总结如下： 离子共存之一 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。

4、共存的条件：离子之间不能发生化学反应。包括不能生成沉淀，弱电解质，气体，不能发生氧化还原反应。判断离子组合能否大量共存的 *** ：看离子间是否能发生反应，包括生成沉淀，气体，弱电解质，和氧化还原反应。

5、氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。

6、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。